Смотреть больше слов в «Словаре медицинских терминов»
(от лат. coacervatio — собирание в кучу, накопление) возникновение в растворе высокомолекулярного соединения капель, обогащенных растворённым ве... смотреть
коацервация скапливание Словарь русских синонимов. коацервация сущ., кол-во синонимов: 1 • скапливание (13) Словарь синонимов ASIS.В.Н. Тришин.2013. . Синонимы: скапливание... смотреть
(от лат. coacervatio собирание в кучу, накопление), выделение в р-ре капель, обогащенных растворенным в-вом. Последующее слияние этих капель может привести к разделению однородной жидкости на два слоя с четкой границей раздела между ними. Обогащенную растворенным в-вом фазу обычно наз. коацерватом (при полном расслоении коацерватным слоем), фазу с малой концентрацией растворенного в-ва, находящуюся в равновесии с коацерватом, равновесной жидкостью. К. наблюдается в р-рах низкомол. соед. (водные или орг. р-ры фенола, липидов, нек-рых углеводов, солей Со, силиката Na, гексацихлофосфата и хлорида Са и др.), однако наиб. типична и хорошо изучена К. р-ров высокомол. соединений. К. обусловлена изменением взаимной р-римости компонентов р-ра от неограниченной (полное смешение) до ограниченной (частичное смешение) и может происходить при изменении т-ры или состава р-ра. Коацерватные системы образуются при добавлении к.-л. низкомол. соед. к р-ру полимера (напр., изопропилового спирта или сульфата Na к водному р-ру желатины); это-т. наз. простая К. Сложная К. происходит при взаимод. двух р-ров полиэлектролитов, содержащих противоположно заряженные макроионы, напр. водных р-ров желатины и гуммиарабика при рН 1,2-4,8 или белков с разными изоэлектрич. точками (т. наз. двухкомплексная К.), а также р-ров, содержащих два макроиона и один микроион (трехкомплексная К.). В термодинамич. аспекте К. аналогична расслоению р-ров в критич. точках смешения (выделению новой фазы), для нее справедливо <i>фаз правило</i>;<i></i> на диаграмме состояния область К. представляет собой равновесие двух изотропных фаз. Параметры К. (т-ра, рН, нижний концентрац. предел и др.) м. б. рассчитаны на основе модели, объясняющей несмешивание р-ров полимеров, хотя полностью переносить соответствующие закономерности на К. нельзя. В принципе К. обратима, однако возможно разрушение коацерватной системы после неск. циклов образования и р-рения коацервата. Так, в случае альбуминовых коацерватов после 3-4 циклов белок денатурирует и образует осадок.Капли разл. коацерватов обладают разной устойчивостью; для них характерна высокая вязкость, способность менять свою форму при физ. воздействиях. На физ.-хим. св-ва коацерватов влияют в-ва, добавляемые в систему после образования коацервата. Так, неэлектролиты уплотняют или разжижают коацерваты. На св-ва нек-рых липидных коацерватов особенно сильно влияет холестерин, молекулы к-рого располагаются между углеводородными радикалами фосфолипидов и жирных к-т. Коацерватный слой способен накапливать проникающие в него в-ва (напр., красители). К. может сопровождаться образованием нуклеопротеидов, липопротеинов и т. п. комплексов и потому представляет значит. интерес для биохимиков. Возможность образования высококонцентрир. фаз в виде коацсрватных капель в системе с достаточно низкой общей концентрацией растворенного в-ва могла, в соответствии с теорией А. И. Опарина, играть важную роль в предбиол. эволюции и возникновении жизни на Земле. К. применяется для фракционирования и концентрирования р-ров прир. и синтетич. полимеров, при микрокапсулировании, разработке новых пищ. продуктов. Подробное изучение К. проведено в 30-х гг. 20 в. Б. де Ионгом с сотрудниками. <i> Лит..</i> Евреинова Т. Н., Концентрированно веществ и действие ферментов в коацерватах, М., 1966; Сeрeбровская К. Б., Коацерваты и протоплазма, М., 1971 <i> В. П. Торчилин</i>. <p> <b> КOБАЛЬТ</b> (от нем. Kobold - домовой, гном; лат. Cobaltum) Со, хим. элемент VIII гр. периодич. системы, ат. н. 27, ат. м. 58,9332. Прир. К. состоит из двух изотопов - <sup>59</sup> Со (99,83%) и <sup>57</sup> Со (0,17%). Конфигурация внеш. электронных оболочек <i><3s<sup>2</sup> Зр></i> Зd<sup>7</sup> 4s<sup>2</sup>; степень окисления +2 и +3, редко +1, +4 и +5; энергии ионизации при последоват. переходе от Со <sup>0</sup> к Со <sup>3+</sup> соотв. 7,866, 17,057 и 33,50 эВ; сродство к электрону 0,94 эВ; электроотрицательность по Полингу 1,9; ат. радиус 0,125 нм, ионный радиус (координац. число 6) 0,079 нм для Со <sup>2+</sup> , 0,069 нм для Со <sup>15+</sup> и 0,067 для Со <sup>4+</sup> . Содержание К. в земной коре 4<sup>.</sup>10 <sup>3</sup>% по массе, в воде океанов - 0,005 мг/л. Известно более 30 минералов К.; важнейшие - каролит CuC<sub>2</sub>S<sub>4</sub>, линнеит Co<sub>3</sub>S<sub>4</sub>, кобальтин CoAsS, скуттерудит CoAs<sub>3</sub>, шмальтин CoAs<sub>2</sub>, асболан Со <sub>3</sub> О <sub>4</sub><sup>.</sup>mМnО <sub>2</sub><sup>.</sup>nН <sub>2</sub> О, эритрин Co<sub>3</sub>(AsO<sub>4</sub>)<sub>2</sub><sup>.</sup>8H<sub>2</sub>O, сферокобальтит СоСО <sub>3</sub>. К. спутник Ni, Fe, Cu, Mn. Добывают его из медно-кобальтовых, окисленных никелевых, сульфидных медно-никелевых, пиритных, мышьяковисто-кобальтовых руд и т. д. Перспективный источник К. - марганцевые конкреции на дне океанов. Запасы К. в рудах в развитых капиталистических и развивающихся странах ок. 3 млн. т (1984), в т. ч. в Заире 1360, Новой Каледонии 227, Замбии 300, Индонезии 181, США 46, Австралии 60 тыс. т. Свойства. К.-серебристо-белый, слегка желтоватый металл с розоватым или синеватым отливом. При комнатной т-ре устойчива а-модификация с гексагон. решеткой, <i> а=</i>0,2505 нм, с=0,4089 нм, z=2, пространств. группа <i><p6>3/mmc></p6></i>;<i></i> при 427 °С a-Со переходит в b-Со с кубич. гранецентрир. решеткой, <i> а=</i>0,3544 нм, 2=4, пространств, группа Fm3m; DH<sup>0</sup> перехода 0,45 кДж/моль. Т. пл. 1494 °С, т. кип. 2960 °С; плотн. 8,90 г/см <sup>3</sup>; С <sup>0</sup><sub>p</sub> 24,8 кДж/(моль <sup>.</sup> К); DH<sup>0</sup><sub> пл</sub> 16,3 кДж/моль, DH<sup>0</sup><sub> исп</sub> 375 кДж/моль; S<sup>0</sup><sub>298</sub> 30,1 Дж/(моль <sup>.</sup> К); ур-ния температурной зависимости давления пара: для твердого К. 1gp(гПа)=12,68-24126/T- 0,114lgT+0,874<sup>.</sup>10<sup>-3</sup> Т (298-1767 К), для жидкого К. 1gp(гПа)=11,547 - 20695/Т- 0,608lgT(1767-3230К); температурный коэф. линейного расширения 13,6<sup>.</sup>10<sup>-6</sup> К <sup>-1</sup> (303-673К); теплопроводность 69,5 Вт/(м <sup>.</sup> К); р 6.5<sup>.</sup>10<sup>-9</sup> Ом <sup>.</sup> м, температурный коэф. р 6,5<sup>.</sup>10<sup>-3</sup> К <sup>-1</sup> (273-473 К); ферромагнетик, точка Кюри 1121°С. Модуль нормальной упругости 270 ГПа, s<sub> раст</sub> 130 МПа; относит. удлинение 2,5%; твердость по Бринеллю для отожженного образца 470-1230 МПа. Стандартный электродный потенциал К. -0,29 В. Компактный К. устойчив на воздухе, выше 300 °С покрывается оксидной пленкой, тонкодисперсный - пирофорен. К. не взаимод. с водой, р-рами щелочей, карбоновых к-т, медленно реагируют с разб. минер, к-тами. В конц. HNO<sub>3</sub> К. пассивируется. Металлич. К. заметно поглощает Н <sub>2</sub>, не образуя соединений. Гидриды СоН <sub>2</sub> (устойчив до 45°С) и СоН (устойчив до 150°С) получены косвенным путем. К. медленно растворяет N<sub>2</sub>, давая твердый р-р (до 0,6% по массе азота при 600 °С). При действии NH<sub>3</sub> образует нитриды - Со <sub>3</sub> К при 250-300°С и Co<sub>2</sub>N при 380-500°С. Расплав К. реагирует с С, давая карбид Со <sub>3</sub> С, к-рый при кристаллизации разлагается. Карбид Со <sub>2</sub> С получают действием на металл СО или СН <sub>4</sub> при 225 °С; он разлагается в вакууме при 300 °С. При оглавлении с кремнием К. образует силициды Co<sub>2</sub>Si, CoSi и CoSi<sub>2</sub> с т. пл. соотв. 1332, 1465 и 1327 °С, с бором - бориды Со <sub>3</sub> В, Со <sub>2</sub> В и СоВ с т. пл. соотв. 1180, 1280 и 1460 °С и, возможно, СоВ <sub>2</sub>. При действии паров Р или РН <sub>3</sub> образуется фосфид Со <sub>2</sub> Р с т. пл. 1386°С, а также СоР и СоР <sub>3</sub>. При сплавлении К. с S получают моносульфид b-CoS - серебристо-белые кристаллы с металлич. блеском, решетка гексагональная (<i> а=</i>0,3385 нм, с=0,5213 нм, z=2, пространств, группа <i><p6>3/mmc></p6></i>);<i></i> плотн. 5,45 г/см <sup>3</sup>; т. пл. 1180°С; т. воспл. ок. 680 °С (при величине зерна 0,1-0,2 мм); раств. в HNO<sub>3</sub>, в присут. Н <sub>2</sub> О <sub>2 </sub>- также в соляной к-те. В природе b-CoS - минерал джепурит. Известна также неустойчивая ромбоэдрич. у-модификация CoS. При действии H<sub>2</sub>S или (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>S на нейтральные р-ры солей К. выпадает черный осадок аморфного a-CoS, к-рый хорошо раств. в разб. минер, к-тах, при непродолжительном хранении кристаллизуется в b-CoS. При диссоциации CoS в атмосфере H<sub>2</sub>S образуется Co<sub>9</sub>S<sub>e</sub> с кубич. кристаллич. решеткой; т. пл. 835°С (инконгруэнтно); плотн. 5,24 г/см <sup>3</sup>. Известны высшие сульфиды: Co<sub>3</sub>S<sub>4 </sub>- серебристо-белые с розоватым оттенком кристаллы со структурой типа шпинели (<i> а=</i>0,941 нм), плотн. 4,86 <i> г/см <sup>3</sup></i> (минерал линнеит); CoS<sub>2 </sub>- розовато-серые кристаллы со структурой типа пирита (<i> а Ч</i>0,564 нм), плотн. 4,73 г/см <sup>3</sup> (минерал каттиерит); Co<sub>2</sub>S<sub>3 </sub>- кристаллы с кубич. решеткой. При сплавлении К. с Se образуются селениды CoSe с т. пл. 1055°С (минерал фребольдит) и CoSe<sub>2</sub>, плавящийся инконгруэнтно при 960 °С (минерал трогталит). При сплавлении с Те получают теллуриды Со <sub>3</sub> Те <sub>4</sub> с т. пл. 1010°С и СоТе <sub>2</sub>, плавящийся инконгруэнтно при 749 °С. К. сплавляется также с As и Sb. Известны след. арсениды К.: СоAs с т. пл. 1180°С; Co<sub>5</sub>As<sub>2</sub>, Co<sub>2</sub>As и Co<sub>3</sub>As<sub>2</sub>, плавящиеся инконгручно соотв. при 923, 958 и 1014 °С; Co<sub>2</sub>As<sub>3</sub>, CoAs<sub>2</sub> и CoAs<sub>3</sub> (при натр, отщепляют As). Арсениды хорошо раств. только в HNO<sub>3</sub> и царской водке. Антимониды К.: CoSb (т. пл. 1202°С, плотн. 8,82 г/см <sup>3</sup>), CoSb<sub>2</sub> (плотн. 8,24 г/см <sup>3</sup>) и CoSb<sub>3 </sub> (плотн. 7,62 г/см <sup>3</sup>), плавящиеся инконгруэнтно соотв. при 919 и 859 °С. CoSb обладает металлич. проводимостью, CoSb<sub>2</sub> и CoSb<sub>3</sub> - полупроводники с шириной запрещенной зоны соотв. 0,2 и 0,5 эВ. Важнейшим соед. К. посвящены отдельные статьи (см., напр., <i> Кобальта галогениды. Кобальта карбонаты, Кобальта оксиды, Кобальта сульфаты, Кобальторганические соединения</i>).<i></i> Ниже приводятся сведения о нек-рых др. соединениях К. Фосфат Со <sub>3</sub> (РО <sub>4</sub>)<sub>2 </sub>- фиолетовые кристаллы с моноклинной решеткой: т. пл. 1160 °С, плотн. 2,584 г/см <sup>3</sup>; не раств. в воде, раств. в к-тах, р-рами щелочей разлагается; образует октагидрат красного цвета. Получают взаимод. р-ров CoSO<sub>4</sub> и Na<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> с послед. промывкой и прокаливанием. Пигмент для масляных художеств, красок ("К. темно-фиолетовый") и пластмасс. Силикат Co<sub>2</sub>SiO<sub>4 </sub>- фиолетовые кристаллы с ромбич. решеткой (<i> а -</i>0,599 нм, b= 0,477 нм, с= 1,6027 нм, z= 4, пространств, группа <i> Ртсп</i>);<i></i> т. пл. 1415 °С; плотн. 4,63 г/см <sup>3</sup>. Известен метасиликат CoSiO<sub>3</sub>, устойчивый до 1000 °С. Силикат К. и калия K<sub>2</sub>CoSi<sub>3</sub>O<sub>8 </sub>- основа синего стекла (смальты). Алюминат Со Аl<sub>2</sub> О <sub>4 </sub>- синие кристаллы со структурой типа шпинели (<i> а -</i>0,809 нм, z= 8, пространств, группа <i>Fd3m</i>);т. пл. 1960 °С; плотн. 4,44 г/см <sup>3</sup>; не раств. в воде и р-рах щелочей, разлагается горячей соляной или конц. серной к-тами. Получают совместным осаждением гидро-ксидов Со и Аl с послед. прокаливанием или спеканием смеси разлагающихся солей Со и Аl. Пигмент (синь Тенара) для художеств, красок, пластмасс, стекла, керамики. Известно большое число комплексных соед. К., напр. аммины. Молекулы NH<sub>3</sub> в амминах могут замещаться молекулами NH<sub>2</sub>OH, орг. аминов (этилендиамин, пропилен-диамин, пиридин и др.). Аммины Со(Н), содержащие катионы [Со(NH<sub>3</sub>)<sub>6-n</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>n</sub>]<sup>2+</sup>, - красные или розовые кристаллы; при нагр. разлагаются; водой гидролизуются; их р-ры устойчивы только в присут. NH<sub>3</sub>; легко окисляются, в т. ч. О <sub>2</sub> воздуха; к-тами разлагаются. Получают их действием избытка NH<sub>3</sub> на р-ры солей или кристаллич. соли кобальта(II). Аммины Со(III) гораздо устойчивее. Их получают действием NH<sub>3</sub> на р-ры солей К. в присут. окислителей. наиб. характерны: гексаммины с катионом [Co(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>]<sup>3+ </sup>- желтые или коричневые кристаллы (лутеосоли); аквапентаммины с катионом [Co(NH<sub>3</sub>)<sub>5</sub>H<sub>2</sub>O]<sup>3+</sup> - красные или розовые кристаллы (розеосоли); ацидопентаммины с катионом [Со(ЫН <sub>3</sub>)<sub>5</sub> Х]<sup>2+</sup> (Х <sup>-</sup> - однозарядный анион) - коричневые или малиновые кристаллы (пурпуреосоли); диацидотетраммины с катионом [Со(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>X<sub>2</sub>]<sup>+</sup> - сине-фиолетовые <i> цис</i> -формы (вилеосоли) и зеленые <i> транс-формы</i> (празеосоли). Известны также полиядерные аммины К. - промежут. продукты при окислении р-ров комплексов Со(II). Аммины Со(III) разлагаются при нагр., многие раств. в воде, устойчивы к к-там, в водных и щелочных р-рах разлагаются при нагревании. Аммины К.-промежут. продукты при переработке кобальтовых и никелевых руд, при получении К. высокой чистоты (без примеси Ni), катализаторы в орг. синтезе; [Co(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>]Cl<sub>3 </sub>- реагент для отделения In от Sn. Образование малорастворимых гексанитрокобальтатов (III) аммония и др. используют в аналит. химии для отделения К. от Ni и его обнаружения, а также для осаждения К <sup>+</sup> и нек-рых др. катионов. Гексанитрокобальтат (III) калия K<sub>3</sub>[Co(NO<sub>2</sub>)<sub>6</sub>] (соль Фишера) - желтые кристаллы с кубич. решеткой (а = 1.046 нм, z = 4, пространств, группа Fm3); плотн. 2,64 г/см <sup>3</sup>; плохо раств. в воде (0,02% по массе) и этаноле (2,5.10<sup>-3</sup>%). Разлагается при кипячении с водой, а также выше 200 °С. Получают действием KNO<sub>2</sub> и СН <sub>3</sub> СООН на р-ры солей К. Пигмент для художеств. красок и для росписи на стекле и фарфоре. Гексацианокобальтаты, к-рые получают взаимод., напр., KCN с р-ром солей К. с послед. окислением, отличаются большой устойчивостью. K<sub>3</sub>[Co(CN)<sub>6</sub>] - реактив для обнаружения Bi, Hg и др. металлов. Комплексные тиоцианаты, содержащие интенсивно синие ионы [Co(CNS)<sub>4</sub>]<sup>2-</sup>, используют для обнаружения и фотометрич. определения К. Получение. Кобальтсодержащие руды (или концентраты) подвергают гидрометаллургич. переработке с использованием H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> или р-ров NH<sub>3</sub> либо сначала перерабатывают пирометаллургически. В последнем случае в качестве проме-жут. продукта получают сульфидный или металлич. сплав, обогащенный К., к-рый далее переводят в р-р гидрометаллургич. способами, напр. выщелачиванием H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, анодным разложением. От сопутствующих элементов К. отделяют путем фракционного окисления и гидролитич. осаждения (удаление Fe, Mn, As, частично Сu), цементации (удаление Сu и Ag), а также экстракцией. Для разделения К. и Ni первый обычно осаждают действием NaClO либо Сl<sub>2</sub> или др. окислителей в щелочной среде. Металлич. К. получают: восстановит. плавкой Со <sub>3</sub> О <sub>4</sub>, образующегося при прокаливании Со(ОН)<sub>3</sub>; электролизом р-ров CoSO<sub>4</sub> или СоСl<sub>2</sub>; восстановлением водородом под давлением из аммиачных р-ров. Рафинирование К. проводят электролизом р-ра CoSO<sub>4</sub> в присут. Н <sub>3</sub> ВО <sub>3</sub>. К. высокой чистоты получают экстракц. очисткой с использованием кобальтовых солей жирных к-т (кобальтового мыла). С помощью этих солей извлекают из кобальтовых сульфатных р-ров примеси Fe, Cu, Zn, Ni и др. Определение. Качественно К. чаще всего обнаруживают, используя р-ции образования желтых кристаллов K<sub>3</sub>[Co(NO<sub>2</sub>)<sub>6</sub>], синих тиоцианатных комплексов (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[Co(CNS)<sub>4</sub>] и Co[Hg(CNS)<sub>4</sub>], желтого осадка с рубеановодородной к-той H<sub>2</sub>NC(S)C(S)NH<sub>2</sub> или красного осадка с a-нитрозо-b-нафтолом или их производными. Количественно К. определяют гравиметрически - осаждением с a-нитрозо-b-нафтолом с послед. прокаливанием до Со <sub>3</sub> О <sub>4</sub>, осаждением Co[Hg(CNS)<sub>4</sub>], антранилата Co(C<sub>7</sub>H<sub>6</sub>O<sub>2</sub>N<sub>2</sub>)<sub>2</sub>, тиоцианата пиридинового комплекса [Co(C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>N)<sub>4</sub>](CNS)<sub>2</sub>, выделением металлич. К. электролизом. Из титриметрич. методов чаще других используют потснциометрич. титрование р-ром K<sub>3</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>] в аммиачной среде или комплексонометрич. титрование в присут. металлохромных индикаторов (мурексида и др.). Фотометрич. методы основаны на образовании окрашенных соед. с нитрозонафтолами и их производными либо с орг. аминами и аминокислотами, а также с тиоцианатами. Малые кол-ва К. определяют кинетически, напр. р-цией ализарина с перборатом К. Применение. В основном (на ~65%) К. используют как компонент сплавов (см. <i> Кобальта сплавы</i>).<i></i> Соед. К. катализаторы (~10%), пигменты (~10%), компоненты стекол и керамики, микроудобрения, подкормка для животных. К. входит в состав витамина В <sub>12</sub>. Радиоактивный изотоп <sup>60</sup> Со (Т <sub>1/2</sub> 5,27 года) - источник g-излучения. Произ-во К. в развитых капиталистических и развивающихся странах в виде концентрата 19840 т/год (1984). Крупнейшие производители-Заир, Замбия, Австралия, Япония, Канада, Финляндия. Пыль К. токсична, ПДК 0,5 мг/м <sup>3</sup>, в сточных водах ПДК 1 мг/л, в питьевой воде - 0,01 мг/л. Металлич. К. впервые получил Г. Брандт в 1735. <i> Лит..</i> Пятницкий И. В.. Аналитическая химия кобальта, М.. 1965; Смирнов В. И., Худяков И. Ф., Деев В. И.. Извлечение кобальта из медных и никелевых руд и концентратов, М., 1970; Псрельман Ф. М., Зворыкин А. Я., Кобальт и никель. М.. 197S; Большаков К. А., Химия и технология кобалыа, М.. 1981; Борбат В. Ф., Волков В. И.. Казанский Л. А., Производство кобалыа из сульфидных руд, М., 1983. <i> П. И. Федоров.</i> </p><p><br></p><b>Синонимы</b>: <div class="tags_list">скапливание</div><br><br>... смотреть
коацерва́ция (лат. coacervatio собирание в кучу, накопление) образование в растворе полимера (в т. ч. и биополимера) капель или слоев, обогащенных рас... смотреть
1) Орфографическая запись слова: коацервация2) Ударение в слове: коацерв`ация3) Деление слова на слоги (перенос слова): коацервация4) Фонетическая тран... смотреть
КОАЦЕРВАЦИЯ (от лат. coacervatio — накопление), процесс на первой стадии возникновения жизни (биогенеза), состоящий в объединении первоначальных орга... смотреть
Цировка Цирк Цик Цея Церк Цевка Цацка Цаца Царица Царек Царев Рок Роек Ровик Ров Рия Рио Рико Рик Риа Река Ревокация Рев Реакция Рая Рация Рацио Рацея Рао Ракия Рак Раия Раек Орка Орк Ория Орава Ока Овца Овир Овация Кров Крица Крио Кривая Корица Корея Корец Кора Коир Ковер Ковар Кова Коацервация Кировец Киров Кира Киев Кивер Кевир Кеа Кварц Ква Карцев Кария Каре Карав Кара Каирец Каир Кава Ирка Иракец Ирак Иов Икра Икар Ерик Ера Евро Еврик Евр Ева Врио Враки Вояка Вор Вица Вира Викар Вика Вие Верка Вера Веко Цицеро Ява Явка Явор Век Варя Варка Вар Вакация Вак Яик Яков Ваия Ваер Ария Ярка Акция Акр Аки Акация Яро Аир Авок Авиа Авария Аварец Авар Яров Акаев Акво Акие Аравия Ярко Ярица Арак Арек Ариец Арк Арка Якорец... смотреть
(от лат. coacervatio - накопление), возникновение в р-ре капель, обогащённых растворённым в-вом. Обычно происходит в вод. р-рах белков и полисахаридов ... смотреть
КОАЦЕРВАЦИЯ (от лат . coacervatio - накопление), возникновение в растворе капель, обогащенных растворенным веществом. Обычно происходит в водных растворах белков и полисахаридов при добавлении электролитов и некоторых органических соединений. Коацервация наблюдается, напр., при смешении водных растворов желатина и гуммиарабика. Используется в технологии микрокапсулирования, в пищевой промышленности.<br><br><br>... смотреть
КОАЦЕРВАЦИЯ (от лат. coacervatio - накопление) - возникновение в растворе капель, обогащенных растворенным веществом. Обычно происходит в водных растворах белков и полисахаридов при добавлении электролитов и некоторых органических соединений. Коацервация наблюдается, напр., при смешении водных растворов желатина и гуммиарабика. Используется в технологии микрокапсулирования, в пищевой промышленности.<br>... смотреть
- (от лат. coacervatio - накопление) - возникновение в растворекапель, обогащенных растворенным веществом. Обычно происходит в водныхрастворах белков и полисахаридов при добавлении электролитов и некоторыхорганических соединений. Коацервация наблюдается, напр., при смешенииводных растворов желатина и гуммиарабика. Используется в технологиимикрокапсулирования, в пищевой промышленности.... смотреть
Ударение в слове: коацерв`ацияУдарение падает на букву: аБезударные гласные в слове: коацерв`ация
(лат. coacervatio собирание, накапливание)возникновение в растворе высокомолекулярного соединения капель, обогащенных растворенным веществом; по теории... смотреть
(лат. coacervatio собирание, накапливание) возникновение в растворе высокомолекулярного соединения капель, обогащенных растворенным веществом; по теории А. И. Опарина, К. гидратированных макромолекул, растворенных в водах первичного океана, привела к образованию предбиологических структур.... смотреть
(1 ж), Р., Д., Пр. коацерва/цииСинонимы: скапливание
ж. хим. coacervazione f
коацерва́ция ж.coacervation* * *coacervationСинонимы: скапливание
ж.; хим. coacervation
коацерв'ация, -иСинонимы: скапливание
coacervationСинонимы: скапливание
Начальная форма - Коацервация, единственное число, женский род, именительный падеж, неодушевленное
团聚作用凝聚Синонимы: скапливание
chimcoacervation
коацервация коацерв`ация, -и
Koazervation
coacervation
Koazervation
коацервация скапливание
коацервация [
биохим. coacervation
• koacervace
coacervation
coacervation
Koazervation
топтасу
КОАЦЕРВАЦИЯ (от лат . coacervatio - накопление), возникновение в растворе капель, обогащенных растворенным веществом. Обычно происходит в водных растворах белков и полисахаридов при добавлении электролитов и некоторых органических соединений. Коацервация наблюдается, напр., при смешении водных растворов желатина и гуммиарабика. Используется в технологии микрокапсулирования, в пищевой промышленности.... смотреть
КОАЦЕРВАЦИЯ (от лат. coacervatio - накопление), возникновение в растворе капель, обогащенных растворенным веществом. Обычно происходит в водных растворах белков и полисахаридов при добавлении электролитов и некоторых органических соединений. Коацервация наблюдается, напр., при смешении водных растворов желатина и гуммиарабика. Используется в технологии микрокапсулирования, в пищевой промышленности.... смотреть